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本文目录一览：
- 1、pbcl2为什么是sp2杂化
- 2、二氯化铅的孤电子对数?
- 3、pbcl2的溶解度与温度的关系
- 4、氯化铅是沉淀吗
- 5、二氯化铅的ksp是多少
- 6、铅酸根离子和氯气反应
pbcl2为什么是sp2杂化
电子数为6+2=8，化学键是4，所以空间构型是正四面体，而S周围只有一个O和两个Cl，所以还有一对孤对电子在硫的空P轨道上，由此可知S采取的是sp2杂化，而并非sp3。
无论从价键法还是从分子轨道法处理，都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的。其中氯采取sp2杂化，孤电子对占据一个杂化轨道，分子形状为V形，键角114°，在分子中还存在一个离域π键垂直于分子平面，键长147pm。
乙烯的杂化轨道类型是SP2。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。
所以ClO2分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键。
二氯化铅的孤电子对数?
由于C2H2的分子几何形状是线性的，因此该分子没有孤对电子。每个碳原子与每个氢原子之间都有一个共价键，碳原子与氢原子共享电子，各自的价电子都被用于形成化学键。因此，C2H2分子中没有未配对的电子。
所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤对电子。同样道理，在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个σ键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构。所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子。
中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数，如水的中心原子为氧原子，氧原子与两个氢原子成键，成键电子对为2，除此以外，氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对），故价层电子对为4。
Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面，并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]二氧化氯只有一对孤对电子。
孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。
孤对电子数=1/2*(a-xb)。其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
pbcl2的溶解度与温度的关系
1、常温下在水中的溶解度不大，为0.99克/100克水(20℃)。由于它是强酸弱碱盐，为抑制水解作用，在配制其溶液时要用加热煮沸过的蒸溜水，以除去水中溶有的二氧化炭。化工词典里查到的性质： 白色斜方结晶或白色结晶粉末。
2、当ph减小，pbcl2的溶解度基本不变。PbCl2溶液显中性，不存在水解，氯化铅的溶度积：c（pb 2+）*（c（Cl -）^2）=Ksp 由上述表达式可知氯化铅的溶解度只与铅离子，氯离子浓度有关，与水中氢离子浓度无关。
3、PbCl2为白色结晶性粉末，斜方晶系，熔点：501℃，沸点：950℃，溶解性：PbCl2可溶于水（冷水0.673%，热水34%），易溶于酸和碱。PbBr2 白色结晶性粉末。溶于沸水；微溶于冷水；不溶于醇。熔点：373℃。有毒。
氯化铅是沉淀吗
氯化铅不是沉淀。白色结晶性粉末，易溶于热水、浓盐酸、氯化铵、硝酸铵，氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，微溶于甘油，难溶于冷水和稀盐酸，不溶于醇。有毒。微溶于水，溶于碱液中。
是。氯化铅常温下在水中是白色沉淀，氯化铅，又名二氯化铅，是一种无机化合物，为白色结晶性粉末，易溶于氯化铵和硝酸铵溶液、碱金属氢氧化物溶液。
氯化铅[PbCl2]，可溶于沸水。硫酸铅[PbSO4]、碳酸铅[PbCO3]、溴化铅[PbBr2]、氟化铅[PbF2]、碘化铅[PbI2]是沉淀。所以：含铅离子的盐不都是沉淀。
Pbcl2，从严格的意义上说是不可溶的（溶解度处于“微溶”之下）。
解释分析：溶解度可以看出铬酸铅小，所以先沉淀、铬酸铅和氯化铅中，氯化铅先沉淀。这是因为铬酸铅溶解度比氯化铅大，氯化铅更容易沉淀。在测定溶液氯离子含量的时候，使用黄色铬酸钾溶液充当指示剂。
H2S不沉淀物 0.1 品 名：氯化铅 拼音：lvhuaqian 英文名称：lead dichloride；plumbous chloride 说明：PbCl2 白色斜方晶体。密度85。熔点501℃。沸点950℃。不溶于冷水、乙醇和乙醚，稍溶于热水。
二氯化铅的ksp是多少
1、当氯化铅氯化铅是ksp数值是17*10^-5。
2、溶度积。二氯化铅的ksp是二氯化铅的溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。氯化铅，也称为二氯化铅，化学式为PbCl2，分子量为2711。
3、pb(oh)2的ksp是多少2*10*15。根据查询相关公开资料得知只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算。如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。
4、难溶是指在常温（20℃）下某种物质的溶解度小于0.01克的物质。通常把溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质，称为难溶电解质。当溶液中这种物质的离子浓度小于等于10的-5次方mol/L时，认为已经沉淀完全。
5、PbS的Ksp=4x10^-28(简明化学手册82年版，206页)。PBS是一种磷酸盐缓冲溶液，通常用作溶解和保护试剂的溶剂，是生化研究中使用最广泛的缓冲液，Ksp在化学中指的是沉淀平衡常数，简称溶度积。
6、沉淀平衡常数，简称溶度积。该反应的平衡常数表达式如下：AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下，不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡，称为沉淀溶解平衡。
铅酸根离子和氯气反应
与金属反应 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。钠与氯气反应 铜在氯气中燃烧生成氯化铜。
，氯气跟化合物的反应 氯气的强氧化性可以将碘离子，溴离子氧化成单质。
氯气与金属反应的现象如下：氯气与金属铁现象为剧烈燃烧，棕黄色烟，放出大量热，加水溶解后，棕黄色溶液。氯气与金属铜现象为剧烈燃烧，棕黄色烟，放出大量热，加水溶解后，蓝绿色溶液。
干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
所以氯酸根在酸性条件下先和亚硫酸根离子反应。也可以用假设法进行判断，假设氯酸根先和氯离子反应，则产物是氯气，然而氯气又可以和亚硫酸根离子反应，得到氯离子和硫酸根，所以，结果还是氯酸根先和亚硫酸根离子反应。
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