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碳酸氢根离子水解成酸性还是碱性,若包括电离呢
如果水解程度大，则OH-就比H+多，溶液呈碱性 如果电离程度大，则H+就比OH-多，溶液呈酸性 而对于HCO3-来说，水解程度是大的，所以呈碱性，比较电离与水解的程度的大小，首先一定要是能够水解的盐才能比较。
碳酸氢根离子既可发生电离生成碳酸根离子和氢离子，也可以水解生成碳酸和氢氧根离子，如果水解程度大于电离程度，那么就是呈碱性，但是如果电离程度大于水解程度，那么就是酸性。而碳酸氢根就是属于水解大于电离，属于碱性物质。
碳酸氢根会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H2CO3），也可发生电离生成碳酸根离子（CO32-）和氢离子（H+），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。
总体而言，碳酸氢根在水溶液中显两性，它可以和OH-或H+反应。电离显酸性：HCO3- =（可逆）H+ +CO3(2-)；水解显碱性：HCO3- +H2O=（可逆）OH- +H2CO3。
碳酸氢根的电离方程为，碳酸氢根电离生成氢离子和碳酸根。水解方程为碳酸氢根加水生成碳酸和氢氧根。如果水解程度大，则氢氧根就比氢离子多，溶液呈碱性，如果电离程度大，则氢离子就比氢氧根多，溶液呈酸性。
可电离一个H+，所以是酸；同时也可以得到一个质子，所以是碱。因此，碳酸氢根既是酸又是碱，属 两性物质 。根据定义即可，凡是能够提供质子的是酸，凡是接受质子的是碱。
HCO3-水解的离子方程式
1、NaHCO3水解的离子方程式：HCO3- + H2O =(可逆)= H2CO3 + OH- 碳酸氢钠（NaHCO），俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
2、碳酸根水解离子方程式为：CO3^2- + H2O = HCO3- + OH-。水解指在溶液中盐电离出的离子和水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。碳酸根水解时，会生成碳酸氢根以及氢氧根。
3、HCO3-+H2O=可逆= H2CO3+OH-；H2O+HCO3-==可逆==CO32-+H3O+。如果温度发生变化：HCO3+H2O=H2O+OH-+CO3↑3。如果液体里有某种沉淀离子存在，就很可能形成某种亚碳酸盐 但是温度同时有变化，也会形成沉淀。
4、碳酸氢根水解的离子方程式：HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-。碳酸氢根水解 碳酸氢根水解会产生氢氧根离子(OH-)和碳酸(H2CO3)，也可产生碳酸根离子CO32-和氢离子H+。由于水解程度大于电离，所以水溶液呈弱碱性。
5、碳酸钠的水解离子方程式是：CO32-+H2O HCO3-+OH-。碳酸钠在水中会解离出碳酸氢根离子和氢氧根离子。其中，CO32-是碳酸根离子，H2O是水分子，HCO3-是碳酸氢根离子，OH-是氢氧根离子。
6、HCO3-+H2O？H2CO3+OH-。根据青夏教育网试题：下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（）A、HCO3-+H+═CO2↑+H2O。B、HCO3-+OHˉ═CO32-+H2O。C、HCO3-+H2O═H3O++CO32-。D、HCO3-+H2O？H2CO3+OH-。
碳酸氢根的水解
1、碳酸氢根会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H2CO3），也可发生电离生成碳酸根离子（CO32-）和氢离子（H+），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。
2、可以，碳酸氢根离子在水里是既自身电离，有会发生水解反应。后者程度大于前者，所以许多可溶性碳酸氢盐溶液呈弱碱性。因此，它与OH-反应：HCO[-] + OH[-]===CO[2-] + HO。
3、碳酸氢根的电离方程为，碳酸氢根电离生成氢离子和碳酸根。水解方程为碳酸氢根加水生成碳酸和氢氧根。如果水解程度大，则氢氧根就比氢离子多，溶液呈碱性，如果电离程度大，则氢离子就比氢氧根多，溶液呈酸性。
4、碳酸氢根的水解：HCO3- + H2O == H2CO3 + OH- 这是一个动态平衡过程。
5、Fe3+水解呈酸性，Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ HCO3-水解呈碱性，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.因为一个水解呈酸性，一个水解呈碱性，所以它们相互促进水解。
HCO3的水解强还是电离强
而对于HCO3-来说，水解程度是大的，所以呈碱性，比较电离与水解的程度的大小，首先一定要是能够水解的盐才能比较。
水解强于电离，因其水溶液为弱碱性故而得知，也可从电离平衡常数判断，碳酸的pka1=38，pka2=33，因此碳酸氢根电离的平衡常数为pka2=33，而水解的平衡常数pkb1=14-38=62pka2，故水解强于电离。
因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性，所以从定性方面来说，碳酸氢根的水解的大于电离的。
碳酸氢根水解常数
乘以10^-11。碳酸氢根离子本身是一个弱酸根离子，电离常数（也就是K2）为6乘以10^-11。
碳酸氢根水解常数Kw=[H2CO3][OH-]/[HCO3-]=10^-62 碳酸氢根电离常数Ka=[H+][CO32-]/[HCO3-]=10^-33 方括号里是不带单位的平衡浓度（摩尔每升）数值。
解释一：碳酸根水解常数是10^-75，碳酸氢根水解常数10^-62。所以碳酸根更易水解。另一种解释方法：碳酸的第一步电离比较容易，生成碳酸氢根；第二步电离生成碳酸根比第一步要弱。
碳酸氢根的水解常数是二点四乘以十的负八次方，铵根的水解常数是五点五五乘以十的负十次方，所以把二者看成酸，酸性性是碳酸氢根强于铵根。所以是碳酸氢根先与氢氧根反应。可以把能结合氢氧根的微粒都看成是碱。
碳酸氢根离子的电离常数是碳酸的二级电离常数：7*10-11；碳酸氢根离子的水解常数=Kw/碳酸的一级电离常数=10-14/(4*10-7)=27*10-8，因为水解常数大于电离常数，所以，NaHCO3水解程度大于电离程度。
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