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氨水的电离方程式是什么?
1、NHH2O == NH4+ + OH-(注：等号应写为可逆符号，因为是弱电解质，部分电离）。①加水稀释会使氨水浓度减小，促进NH3H20电离，电离平衡正向移动。故答案为：正。
2、nh3·h20的电离方程式可以表示为：NH3·H2O= NH4++OH-。nh3·h20的电离这个方程式表明，NH3·H2O在水中解离成NH4+和OH-离子。其中，NH3·H2O是弱碱，其电离过程是可逆的，即存在电离平衡。
3、氨水电离方程式为：NH3·H2ONH4++OHˉ（可逆反应），电离常数：K=8×10-5（25℃）。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
4、氨水（NH3·H2O）是弱电解质，只有部分电离，电离方程式中的等式是可逆的.NH3+H2O===NH3·H2O===(NH4+)+(OH-)NH3+H2O===(NH4+)+(OH-)以上两种都是可以的。
氨气溶于水的电离方程式
nh3·h20的电离方程式可以表示为：NH3·H2O= NH4++OH-。nh3·h20的电离这个方程式表明，NH3·H2O在水中解离成NH4+和OH-离子。其中，NH3·H2O是弱碱，其电离过程是可逆的，即存在电离平衡。
是NH3·H2O（一水合氨），它的电离方程式为：NH3·H2O=（可逆）=NH4++OH-。NH4+为铵根离子，OH-为氢氧根离子。
氨气溶于水的反应是一个可逆反应，所以反应方程式为：NH3+H20=NH3·H2O，NH3H20为弱电解质，在溶液中部分电离出根离子和氢氧离子。其电离方程式为：NH3H20一NH4++OH-，所以氨水中含有的分子有：NHH20NH3-H20。
NH3·H2O电离方程式：NHg：H2O=NH4++OH- 拓展知识 电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子。它是表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。
主要成分是氨气和水化合的NHH2O叫一水和氨他的电离是主要的。
一水和氨的电离方程式中，NH·HO是弱电解质，在水中部分电离为铵根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），二者均呈碱性。其中OH-是弱碱的代表，而NH4+则是弱碱的酸根。
往氨水中加水,则一水合氨电离平衡往哪移动?
1、平衡向逆反应方向进行。解析：H2O = H+ + OH- NHH2O=NH4+ + OH- 因为加入氨水，氨水呈碱性，C（OH-）增大，使水的平衡向逆反应方向进行。
2、再根据勒夏特列原理——改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
3、在氨水中，氨气和氨离子可以通过以下反应相互转化：NH3 + H2O NH4+ + OH- 这是一个可逆反应，并且在室温下有一定的平衡常数。
4、NHH2O == NH4+ + OH- 加入NH4+，由于NH4+离子浓度增大，所以平衡朝逆方向移动，即抑制了NHH2O的电离。
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