今天新初三网给各位分享氧化钙的相对分子质量的知识，同时对氧化钙的相对摩尔质量是多少进行解释，如果能正好解决你现在所需的问题，别忘了关注本站！
本文目录一览：
- 1、常见化学式的相对分子质量
- 2、氧化钙质量分数
- 3、氧化钙分子量
- 4、氧化钙的分子量是多少?
常见化学式的相对分子质量
常见物质的相对分子质量不需要记住，考试时会告诉需要地相对原子质量，然后用化学式的相对 原子质量乘以脚 码，就得该物质的相对分子质量。
甲烷CH4-16 乙醇C2H5OH-46，葡萄糖-C6H12O6-180，硫酸-H2SO4-98，氢氧化钠-NaOH-40，氯化钠-NaCl-55，至于蛋白质和淀粉是生物大分子物质，没有固定的式量，因为其分子组成不定，一般来说分子量过万。
氢氧化铝78；氢氧化铜98；氢氧化铁107；氢氧化钾73。盐：碳酸钙100；碳酸钠106；硫酸铜160；硫酸铜晶体250；氯酸钾125；氯化钾75；高锰酸钾142；氯化钠55；硫酸钡233；氯化银145；硫酸锌161；氯化锌136。
如果没记错的话，可以参照人教版初中上册课本75页，那里有初中常见27种元素的相对原子质量。其中铜的相对原子质量常取64，课本上给的65，考试的时候以卷首给出的相对原子质量为准。
而相对分子质量最小的氧化物的化学式为HO。常见物质的相对分子质量：硫酸铜：160；氢氧化钠：40；硫酸：98；氯化银：145；盐酸：35；二氧化碳：44；氢氧化钙：74；磷酸：98；氨气：17；氯化钠：55。
铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
氧化钙质量分数
氧元素的质量分数=氧元素的质量/氧化钙的质量O%=16/(16+40)=257%。碳酸钙的分子式为CaCO3，相对分子质量为100，其中Ca的质量分数为40／100，C的质量分数为12／100，O的质量分数为16x3／100。
质量分数：氧化钙：40/56＝74 氢氧化钙：40/74＝54 结论：质量分数不同，氧化钙中钙的质量分数较大。
氧化钙的化学式是CaO，其中钙的相对原子质量是40，氧的相对原子质量是16。它的相对分子质量是40+16=56。所以氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56*100%=257%。
-16=0.44g是CO2的质量，根据化学方程式求出反应前碳酸钙的质量为0.44*100/44=1g，则样品中氧化钙的质量分数=（6-1）/6*100%=88%。
氧化钙分子量
氧化钙的相对分子质量是5077。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙是二元强碱，但仅能微溶于水。
计算按下式计算有效氧化钙的含量： CaO(%)=8NV/W 式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量(ml)；W──试样量(g)。
钙的原子量是40，氧化钙的分子量是56，100克氧化钙中含钙量为：100*40/56=743克。
氧化钙分子量56，水分子量18，氢氧化钙分子量74，计算可得：5克氧化钙吸收61克水，生成61克氢氧化钙，剩余水（溶剂）质量为939克。重点来了：上述计算毫无用处。
氧化钙的分子量是多少?
1、-900度。根据查询氧化钙和二氧化硫的实验结果得知，氧化钙和二氧化硫结合成硫酸钙，在加热燃烧时温度应控制在850-900度左右。
2、计算按下式计算有效氧化钙的含量： CaO(%)=8NV/W 式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量(ml)；W──试样量(g)。
3、钙的原子量是40，氧化钙的分子量是56，100克氧化钙中含钙量为：100*40/56=743克。
4、氧化钙分子量56，水分子量18，氢氧化钙分子量74，计算可得：5克氧化钙吸收61克水，生成61克氢氧化钙，剩余水（溶剂）质量为939克。重点来了：上述计算毫无用处。
5、氧化钙的相对分子质量是5077，氧化钙用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。
6、分子量：508 比重：25-38 熔点：2580℃-沸2850℃ 性状与使用：外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。溶于酸水，不溶于醇。
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