今天新初三网给各位分享化合反应的方程式有哪些化合反应是什么的知识，同时对化合反应的化学方程式有哪些进行解释，如果能正好解决你现在所需的问题，别忘了关注本站！
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初中所有化合反应的化学方程式
九上化学方程式如下：磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。
初中阶段化学方程式总结 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色液体。 H2是最清洁的燃料 S+O2 =点燃=SO2 化合反应 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰。
展开全部 初中化学方程式还是比较多的，详细可以参照链接，同时发一个化学方程式的练习吧，可以练习一下。 初中化学反应方程式(全) - 百度文库 需要纠正一点，第15个方程式，H2O2前面还需要补一个化学计量数2 . 化学方程式的书写练习 化合反应： 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
怎么判断化学方程式的反应类型
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。二．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。三．置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
无机物的氧化反应判断要分为金属和非金属。金属能否氧化反应的判断依据是：单质金属的活性是否比游离金属（或H+）的活性强，或者如果是，单质金属就可以发生氧化反应，比如：Fe和CuCl2，Fe和HCl；反之就不能。
化合反应：A+B→AB 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 比如：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
四大基本反应类型分别是：为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。特点：A+B+…=D 由至少两种物质反应，生成一种物质的反应类型。（化多为一）生成物必须是化合物。注意：元素的化合价可能变。
化学四大反应类型是酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和加合反应。下面将分别介绍这四种反应类型的化学方程式。 酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
10个化合反应的化学方程式
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）。1水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）。1氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）。
化合：H2 + Cl2 = 2HCl，CO2 + Na2O = Na2CO3；分解：2H2O2 = 2H2O + O2，2KClO3 = 2KCl + 3O2；复分解：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O，NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O；置换：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。只有四种基本反应类型。
初中化学方程式还是比较多的，详细可以参照链接，同时发一个化学方程式的练习吧，可以练习一下。 初中化学反应方程式(全) - 百度文库 需要纠正一点，第15个方程式，H2O2前面还需要补一个化学计量数2 . 化学方程式的书写练习 化合反应： 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
化学常用的8个方程式
Ag2O 氧化银；Ag2SO4硫酸银；Ag2CO3碳酸银；CaCl2氯化钙；Al2O3氧化铝；AlCl3氯化铝；BaO氧化钡；1BaCl2氯化钡；常见的还有Ba钡、K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Sn铅等等。高效记忆方法：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
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