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本文目录一览：
- 1、酸的通性都包括哪些方面?
- 2、酸的通性有哪些
- 3、酸的通性及化学方程式
酸的通性都包括哪些方面?
1、酸的五大通性：与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应，金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）。与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。
2、酸 的通性包括5个方面 酸可以与指示剂作用，如使紫色石蕊试液变红，（不写化学方程式）酸+碱=盐+水 ：koh +hno3=kno3+h2o 3，酸+碱性氧化物=盐+水。
3、酸 的通性包括5个方面 酸可以与指示剂作用，如使紫色石蕊试液变红，（不写化学方程式）酸+碱=盐+水 ：KOH +HNO3=KNO3+H2O 3，酸+碱性氧化物=盐+水。
酸的通性有哪些
酸的五大通性：与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应，金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）。与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。
酸，是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。酸的通性有五点：酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。例如，对于金属跟酸发生置换反应，“金属”──在金属活 动顺序中排在氢前面的金属。
酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。
您好，我就为大家解答关于酸的通性是什么意思？，酸的通性五条相信很多小伙伴还不知道，现在让我们一起来看看吧！使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。即与酸碱指示剂的反应。这个没什么应用。
酸的通性是：酸溶液能与酸碱指示剂反应，遇无色酚酞试液不变色，遇紫色石蕊试液变红色。酸可以跟活泼金属发生置换反应：酸+金属 = 盐+氢气。酸可以跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物 → 盐+水。
酸的通性及化学方程式
酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；酸能与碱反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；酸能与某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
酸 的通性包括5个方面 酸可以与指示剂作用，如使紫色石蕊试液变红，（不写化学方程式）酸+碱=盐+水 ：KOH +HNO3=KNO3+H2O 3，酸+碱性氧化物=盐+水。
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。
酸的通性 (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 (2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 化学方程式配平的方法 化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。
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