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本文目录一览：
- 1、碳氮氢电负性大小比较
- 2、电负性的大小怎么判断
- 3、电负性大小比较规律
碳氮氢电负性大小比较
1、一些元素电负性数值如下：氢 20 锂0.98 铍 57 硼 04 碳 55 氮 04 氧 44 氟 98 电负性：N＞C＞H 递变规律：随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2、电负性 electronegativity的比较：同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。
3、氢大于氮大于氧。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到小电负性逐渐减小，氢20，锂0.98，铍57，硼04，碳55，氮04，氧44。
4、这个顺口溜的意思是，在元素周期表中，氧、氮、硫、磷、碳、氢等元素的电负性大于1，而金、银、铜、汞、铅等元素的电负性小于0。要记住元素的电负性，可以记住以下几点： 电负性越大的元素，越容易吸引电子。
5、说明碳吸引电子的能力比氢强，碳的电负性比氢大，氢应该带正电；电负性的具体数值是通过实验确定的。科学家鲍林设定氟为电负性最大的元素，其值为0。
电负性的大小怎么判断
1、根据百度经验资料显示，电负性的大小判断如下：随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。周期中从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。
2、电负性如何判断大小如下：电负性是描述元素吸引共用电子对的能力的物理化学属性。它可以用来判断化学键中原子间电子密度分配的差异。电负性数值越大，表示原子对电子的吸引能力越强，越有可能在化学键中带有更多的电子密度。
3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。过渡元素的电负性值无明显规律。
4、一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。过渡元素的电负性值无明显规律。
电负性大小比较规律
1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。
2、电负性大小比较规律如下：随着原子序数的增加，电负性增加。电负性大的元素倾向于吸引周围的电子，从而形成带有负电荷的离子或共价键中带有极性的分子。
3、随着原子数的增加，元素的负电性会定期变化。在同一循环中，同一主组中元素的负电性从左到右增加，元素的负电性从上到下减小。 对于子组，同一组中元素的电负性也显示了这种趋势。
4、电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，是富电子的；而电负性值较小者是缺电子的。在形成的共价键中，共享电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。
5、周期中从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。氟的电负性最大(0)；钫是电负性最小的元素(0.7)。过渡元素的电负性值无明显规律。
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