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热化学方程式书写注意事项
书写热化学方程式要注意事项：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。
热化学方程式书写注意事项如下：热化学方程式注意的地方有标注每个分子式的状态，（气态用g、液体用l、固态用s），其次就是后面能量单位一定要标注清楚。如果是放热反应，数值前面一定要填写负号。
反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25摄氏度，气压为101千帕，可以不注明。各物质化学式右侧用圆括弧表明物质的聚集状态。
热化学方程式怎么写
例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–29kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热29kJ。
方程式：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-3951kJmol-1。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol。
△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H 为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。
热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-3951kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。
热化学反应方程式用于描述化学反应过程中伴随的热能变化。它通常表现为在化学方程式的右上角写有ΔH（热变）值，表示反应的焓变（热变化）。热化学反应方程式可以根据热变（ΔH）的正负来判断反应是吸热反应还是放热反应。
燃烧热化学方程式书写注意事项
燃烧热化学方程式书写注意事项如下：注意4H的符号和单位4H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，H为“——”；若为吸热反应，H为“+”。H的单位一般为kJ/moJ。
热化学方程式书写注意事项如下：热化学方程式注意的地方有标注每个分子式的状态，（气态用g、液体用l、固态用s），其次就是后面能量单位一定要标注清楚。如果是放热反应，数值前面一定要填写负号。
热化学方程式书写注意事项：反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）。
热化学反应方程式书写注意事项如下：（1）普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化；热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25摄氏度，气压为101千帕，可以不注明。
符号相反。△H的单位为kJ/mol。热化学方程式书写不必写反应条件，如加热，点燃，燃烧等。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
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