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如何鉴别氧化剂和还原剂?
判断氧化剂和还原剂的口诀是：升失氧，降得还，若说剂，正相反。该口诀的意思是：化合价升高，是失电子，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
如果一个元素的氧化态增加，那么它是氧化剂； 如果一个元素的氧化态减少，那么它是还原剂； 氧元素（O）通常会作为氧化剂； 金属元素通常会作为还原剂。
第从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。如：CO + CuO === Cu + CO2 ，这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子，CO是还原剂，CuO失去了氧变成铜，氧化铜是氧化剂。
在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既可以做氧化剂，又可以做还原剂）。例如： Cl2， H2O2， Fe2+， SO2， H2SO3。
判断氧化剂和还原剂的常用方法是通过氧化还原反应中电子的转移方向来确定。下面是一个常用的记忆口诀：氧化剂，看氧发生变化；还原剂，看氧减少量。
如何判断氧化剂和还原剂?
判断氧化剂和还原剂的口诀是：升失氧，降得还，若说剂，正相反。该口诀的意思是：化合价升高，是失电子，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
如果一个元素的氧化态增加，那么它是氧化剂； 如果一个元素的氧化态减少，那么它是还原剂； 氧元素（O）通常会作为氧化剂； 金属元素通常会作为还原剂。
所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。
既做氧化剂又做还原剂：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既可以做氧化剂，又可以做还原剂）。例如： Cl2， H2O2， Fe2+， SO2， H2SO3。
第从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。
判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反 氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。
怎样区分氧化剂和还原剂?
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
活泼或较活泼的金属单质：K、Na、Mg、Fe、Al、Zn。低价金属阳离子：二价铁离子、铜离子。非金属阴离子：Cl-、 Br-、 I-、S2-。较低价的化合物：CO、SOH2SONa2SONH3。
判断氧化剂和还原剂的口诀是：升失氧，降得还，若说剂，正相反。该口诀的意思是：化合价升高，是失电子，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化剂，看氧发生变化；还原剂，看氧减少量。简单来说，当物质中的氧的氧化态数增加，即氧的原子转移从较小的氧化态数向较大的氧化态数，则该物质为氧化剂。
一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。
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