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红磷燃烧的实验为什么要先在瓶中加水再做实验
1、直接测量空气中氧的含量很难，集气瓶里提前有水，是因为反应耗氧，随着反应进行，大气压会把水压入集气瓶，以测定含量。
2、在集气瓶中加水或沙子，主要目的是防止反应中放热使反应物或生成物熔化，溅落在集气瓶底部，使集气瓶碎裂。
3、红磷燃烧实验，集气瓶中先加水是因为红磷燃烧生成五氧化二磷，为有毒物质，其易溶于水，加热吸收，防止溢出，造成污染；红磷燃烧放热，加水吸热，起冷作用。红磷：是磷的同素异形体之一。
4、在红磷燃烧试验中，事先要在导管里注满水：因红磷燃烧消耗瓶内氧气，氧气占空气比例大约为1/5，如果导管未注满水，那么本来因该进入瓶内的一部分水用来填充导管了，所以瓶内水就少于1/5，使实验得到的结论数据误差大。
5、红磷燃烧后生成大量的白烟，这个白烟就是五氧化二磷，因为五氧化二磷有毒而且是四散飘逸的烟，所以放水是为了让它和水反应，反应后生成物为正磷酸（与热水反应）或偏磷酸（与冷水反应）。反应后处理掉就可以了。
6、水为了将瓶中的气体降到适温，便于测定氧气在空气中的含量。原理：红磷只与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷为固体白烟。
关于红磷在氧气中燃烧的实验.以及实验原理.
1、燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。
2、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
3、红磷燃烧实验是一种常见的化学实验，其原理是通过氧化剂与红磷的反应产生热量，使红磷发生自燃并释放出能量。红磷的性质 红磷是一种无色或淡黄色的固体，具有毒性和吸湿性。它在常温下稳定，不易燃烧，但在高温下可以自燃。
4、空气中氧气含量的测定实验原理是利用红磷在氧气中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷固体，而不与空气中的其他成分反应的性质。通过测量反应前后的压力变化，可以计算出氧气的体积分数。
5、实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
红磷燃烧测定空气中氧气含量
“测定空气中氧气的含量”的试验中，红磷燃烧的现象是（产生大量白烟 ），文字表达式是（磷+氧气→五氧化二磷，箭头上写点燃 ），该试验的结论是（空气中有氧气、氧气能助燃、红磷燃烧会产生大量白烟 ）。
测定空气中氧气含量的实验，现象是：红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量；等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一。结论是：氧气约占空气体积的五分之一。
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验如下：实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，瓶内气体减少，压强减小。通过气体的吸收：这种方法利用氧气对一些物质的吸收性质来测定氧气含量。例如，可以使用一种可溶于氧气而不溶于其他气体的试剂，如碘化钾溶液。
可以。bai一般认为红磷只和空气中的氧气反应，燃烧du产物为固体五氧化二磷(体积变化可忽略)。用类似排水法的zhi方法来测定减少的氧气量。再结合原空气体积dao即可计算出空气中氧气含量。
空气中氧气含量的测定 a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b.装置要求：气密性良好 c.现象：有大量白烟产生，广口瓶内约有1/5体积的水进入。
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