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碱的四条通性及化学方程式
碱+酸氧化物=盐+水。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。
与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与某些盐反应 NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 与某些非金属氧化物（即酸性氧化物）反应 NaOH+CO2=NaHCO3 与酸碱指示剂反应。
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2=== CaCO3 + H2O 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH 【碱的化学性质】综述：碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。
通性：能与酸反应 例如： Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O 可溶性碱的通性：碱呈碱性（水溶液，25摄氏度)碱能使紫色石蕊试液变蓝 碱能使无色的酚酞试剂变红。
碱的通性有那些?要化学方程式
1、碱还能与非金属氧化物结合，生成盐和水。例如，澄清石灰水用于检验二氧化碳，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，尽管这不属于复分解反应。
2、碱+酸氧化物=盐+水。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。
3、中学阶段，碱的通性有下面四点：1。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 4。
4、碱，是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。碱的通性有五点：碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。(例如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O)碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
用化学方程式表示氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙的四大通性...
NaOH、 KOH 、Ba(OH) Ca(OH)2 通性：能与酸反应 例如： Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O 可溶性碱的通性：碱呈碱性（水溶液，25摄氏度)碱能使紫色石蕊试液变蓝 碱能使无色的酚酞试剂变红。
是四大强碱，分别是：氢氧化钾（KOH），氢氧化钠（NaOH），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钡（Ba(OH)2）氢氧化钾（化学式：KOH），俗称苛性钾，白色固体，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。可与二氧化碳反应生成碳酸钾。所以它会被用作吸收二氧化碳之用。
氢氧化钾（KOH）：在水中可溶。 氢氧化钠（NaOH）：在水中可溶，且具有强烈的腐蚀性。 氢氧化钙（Ca(OH)2）：微溶于水，常以悬浮固体形式存在。 氢氧化钡（Ba(OH)2）：在水中可溶，且能与硫酸根离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
碱的化学通性
1、碱的化学通性：碱溶液能与酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红，不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色；碱能与酸性氧化物反应，生成盐和水；碱能与酸起中和反应，生成盐和水；碱能与某些盐起反应，生成新碱与新盐。
2、碱，是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。碱的通性有五点：碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。(例如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O)碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
3、碱的化学通性如下：能和酸发生中和反应，生成盐和水。能使酸性指示剂变为碱性，如苯酚酞指示剂，在碱性溶液中呈现深红色。能与某些金属离子形成盐，如氢氧化钠和氯化银反应生成氢氧化银。在水中具有良好的溶解度，能形成碱水溶液，如氢氧化钠。
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