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强酸制取弱酸的本质是不是氧化性强的酸制取氧化性弱的酸啊?
1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
2、强酸制弱酸是指的在复分解反应中，在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了！比如，氯水中通入二氧化硫，反应是二氧化硫＋水＋氯气＝硫酸＋盐酸。对于氧化还原反应来说，发生的原理是氧化能力强的制备氧化能力弱的。
3、强酸容易解离出氢离子而弱酸则比较难解离。强酸离子一般具有弱碱性，而弱酸离子具有强碱性，碱性越强得质子能力也就越强。有些反应方程式是生成气体像二氧化碳〔既碳酸〕或者生成难溶物像硅酸才反应的，同样是强酸制弱酸的道理。
4、那么好了，当弱酸根遇到氢离子的时候，就会吸附氢离子来形成弱酸分子，而强酸则提供了大量氢离子，推动反应向形成弱酸分子的方向进行，这样就形成了弱酸，直到弱酸的电离和化合达到平衡反应结束。
强酸制弱酸原理
强酸制弱酸的原理主要是因为酸根离子或离子团对电子的吸引力较强，导致电子更倾向于靠近强酸中的氢离子，这样当与某些弱酸或弱酸的盐反应时，会生成强酸性的物质。
强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
强酸制弱酸原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。
即更不容易电离）。离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。反例：cuso4与h2s反应 是应为生成的cus是难容物质，溶液离子浓度减小。
强酸制弱酸原理是较强的酸生成较弱的酸，电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸，即生成更弱的电解质。
强酸制弱酸的实质以及反例
硫酸与乙酸反应 硫酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。当硫酸与乙酸反应时，乙酸会转化为其相应的盐一-乙酸钠，反应方程式如下：CH3COOH+H2SO4→CH3COONa+H2O+SO2↑ 盐酸与乙酸反应 盐酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
强酸制弱酸什么原理
1、强酸制弱酸的原理主要是因为酸根离子或离子团对电子的吸引力较强，导致电子更倾向于靠近强酸中的氢离子，这样当与某些弱酸或弱酸的盐反应时，会生成强酸性的物质。
2、强酸制弱酸原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。
3、首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
4、强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
5、强酸制弱酸，就是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应.HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH 盐酸和醋酸相比盐酸是强酸，所以盐酸中的氢离子会和醋酸根结合生成醋酸，剩下的氯离子会和钠离子结合生成氯化钠。
6、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
强酸能制弱酸吗?
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
需要弱酸制强酸的例子也可以问我. 可以。这与酸不同因为酸基本都易溶，强酸总能因为弱酸难电离而将其分解出来，而碱不一样。碱可以利用某些盐难溶的性质。
强酸制弱酸的化学原理是什么?
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
强酸制弱酸：强酸容易电离产生氢离子，弱酸则比较难电离。因此弱酸的酸根很容易就与强酸电离产生的氢离子结合生成难电离的弱酸。
强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
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