今天新初三网给各位分享强酸制弱酸实质及原理的知识，同时对强酸制弱酸的原理是什么进行解释，如果能正好解决你现在所需的问题，别忘了关注本站！
本文目录一览：
- 1、强酸为什么能制出酸性更弱的弱酸?
- 2、解释一下强酸制弱酸的原理.谢谢!
- 3、强酸制弱酸原理是什么?
- 4、给我说说强酸制取弱酸这个定理
- 5、化学反应中的“强酸制弱酸”的实质是什么?
- 6、强酸制弱酸的实质以及反例
强酸为什么能制出酸性更弱的弱酸?
1、强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。
2、首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
3、强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
4、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
解释一下强酸制弱酸的原理.谢谢!
1、强酸制弱酸是指的在复分解反应中，在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了！比如，氯水中通入二氧化硫，反应是二氧化硫＋水＋氯气＝硫酸＋盐酸。对于氧化还原反应来说，发生的原理是氧化能力强的制备氧化能力弱的。
2、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
3、强酸制弱酸的原理是通过酸性反应使得一个化合物或物质从强酸状态转变为弱酸状态。这个过程涉及到酸离子的转移。在化学中，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质。
4、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。
5、首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
6、强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。
强酸制弱酸原理是什么?
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。
弱酸在溶液中不完全电离，弱酸盐在溶液中水解。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时，弱酸根便与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子，剩余的弱酸盐的阳离子便与强酸根结合生成强酸盐，这样便达到了强酸制取部分弱酸的目的。
给我说说强酸制取弱酸这个定理
1、“强酸制弱酸”是指在溶液中进行的一类复分解反应——酸与盐反应的一般规律。其实复分解反应能够进行的条件是：溶液中有离子浓度发生改变。
2、强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
3、强酸制弱酸原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。
4、首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
5、所谓的强酸制弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐；较强酸＋弱酸盐→较弱酸＋弱酸。
化学反应中的“强酸制弱酸”的实质是什么?
原理简单说是复分解反应，就是强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件。
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
强酸制弱酸 也是 满足“使离子浓度减小”这一条件，因为强酸完全电离，而弱酸不完全电离，当生成弱酸后，强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中。而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度。
强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强。离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。
离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。由此可见，强酸制弱酸的实质是由于酸根（强酸根和弱酸根）与H+结合的能力差异而造成的平衡移动形成的。
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
强酸制弱酸的实质以及反例
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
强酸制弱酸原理酸碱反应及例子如下：硫酸与乙酸反应 硫酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。
“强酸制弱酸”是指在溶液中进行的一类复分解反应——酸与盐反应的一般规律。其实复分解反应能够进行的条件是：溶液中有离子浓度发生改变。
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