今天新初三网给各位分享碱的化学性质及方程式的知识，同时对碱的化学性质及方程式初三网进行解释，如果能正好解决你现在所需的问题，别忘了关注本站！
本文目录一览：
- 1、碱的化学性质是什么?
- 2、碱的通性和所对应化学方程式
- 3、写出碱的四条化学性质(举例用化学方程式)高手帮帮忙!!!
- 4、碱的化学性质以及化学方程式
- 5、碱的性质及化学方程式
- 6、碱的化学性质及方程式
碱的化学性质是什么?
碱的化学性质：(1)与指示剂反应：使红色石蕊试纸变蓝，无色酚酞变红，使甲基橙呈黄色。(2)与酸反应生成盐和水。(3)与酸性氧化物反应生成盐和水。(4)跟盐反应生成新碱和新盐。如：FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL (5)不溶性碱易分解。
碱的化学性质：碱溶液能与酸碱指示剂作用；碱能与非金属单质发生反应；碱能与酸发生反应，生成盐和水；碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。化学性质 综述：碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
能与酸发生中和反应，生成盐和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O 能与盐发生反应，生成新碱和新盐。如FeCI3+3NaOH —Fe(OH)3+3NaCl 能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱的通性和所对应化学方程式
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。
如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀，或新碱是难电离易挥发的一水合氨）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 另外高中还会学到 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 和2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑等反应。
生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等 （1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 ①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
与酸反应生成盐和水的反应中，碱的水解热较大，因此反应时需要注意安全。化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。
写出碱的四条化学性质(举例用化学方程式)高手帮帮忙!!!
与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与某些盐反应 NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 与某些非金属氧化物（即酸性氧化物）反应 NaOH+CO2=NaHCO3 与酸碱指示剂反应。
使酸碱指示剂变色。如：使石蕊变蓝，使酚酞变红。碱+酸性氧化物=盐+水。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。
NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应。碱的性质的五个用途 造纸：用于造纸、纤维素浆粕的生产。精炼：用于肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织工业：纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。
碱的化学性质：与酸发生化学反应，通式为盐 + 水，举例如盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 。与酸性氧化物反应，通式为盐 + 水，举例如苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 。
碱的化学性质以及化学方程式
1、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水：举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应。
2、如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。
3、氢氧化钠化学性质是一种无色、有涩味和滑腻感的液体，水溶液呈强碱性。氢氧化钠是液体 氢氧化钠是一种无色、有涩味和滑腻感的液体，在空气中可与二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
4、。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 4。
5、这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑离子反应为Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。
6、碱的化学性质：(1)与指示剂反应：使红色石蕊试纸变蓝，无色酚酞变红，使甲基橙呈黄色。(2)与酸反应生成盐和水。(3)与酸性氧化物反应生成盐和水。(4)跟盐反应生成新碱和新盐。如：FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL (5)不溶性碱易分解。
碱的性质及化学方程式
1、与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与某些盐反应 NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 与某些非金属氧化物（即酸性氧化物）反应 NaOH+CO2=NaHCO3 与酸碱指示剂反应。
2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水：举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应。
3、使酸碱指示剂变色；紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
4、碱+酸性氧化物=盐+水。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。
5、。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 4。
6、碱+非金属氧化物---盐+水：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。碱+酸---盐+水：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
碱的化学性质及方程式
1、氢氧化钠与三氧化硫反应方程式是2NaOH+SO=NaSO+HO。碱的性质如下：与酸碱指示剂作用；与某些非金属氧化物反应；与酸反应生成盐和水；和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
2、中学阶段，碱的通性有下面四点：1。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 4。
3、使酸碱指示剂变色。如：使石蕊变蓝，使酚酞变红。碱+酸性氧化物=盐+水。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。
4、氢氧化钠化学性质是一种无色、有涩味和滑腻感的液体，水溶液呈强碱性。氢氧化钠是液体 氢氧化钠是一种无色、有涩味和滑腻感的液体，在空气中可与二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
5、碱+非金属氧化物---盐+水：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。碱+酸---盐+水：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
6、化学式NaOH 式量40.01。密度130克/厘米3，熔点314℃，沸点1390℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。
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