本文新初三网与大家学习碱的化学性质及方程式，以及碱的化学性质及方程式对应的知识点，希望对你有所帮助，欢迎收藏本站喔。
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写出碱的四条化学性质(举例用化学方程式)高手帮帮忙!!!
1、碱能与酸发生反应，生成盐和水：举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水。
2、与酸发生化学反应，通式为盐 + 水，举例如盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 。与酸性氧化物反应，通式为盐 + 水，举例如苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 。
3、使酸碱指示剂变色。如：使石蕊变蓝，使酚酞变红。碱+酸性氧化物=盐+水。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。
4、。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 4。
5、与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与某些盐反应 NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 与某些非金属氧化物（即酸性氧化物）反应 NaOH+CO2=NaHCO3 与酸碱指示剂反应。
6、NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、重要的碱，英文名称sodiun hydroxide（别名Caustic soda）。化学式NaOH 式量40.01。密度130克/厘米3，熔点314℃，沸点1390℃。
列出碱的四个化学性质,并用化学方程式来证明:
与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与某些盐反应 NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 与某些非金属氧化物（即酸性氧化物）反应 NaOH+CO2=NaHCO3 与酸碱指示剂反应。
氢氧化钠与三氧化硫反应方程式是2NaOH+SO=NaSO+HO。碱的性质如下：与酸碱指示剂作用；与某些非金属氧化物反应；与酸反应生成盐和水；和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (BrI2类似)碱能与酸发生反应，生成盐和水：举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水。
。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 4。
mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o 硫酸同盐酸。无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。
碱的通性和所对应化学方程式
1、或新碱是难电离易挥发的一水合氨）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 另外高中还会学到 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 和2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑等反应。
2、氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
3、与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
4、化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。
5、运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。
6、现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。1铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
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